H2S arintzearen kimika. H2S molekularen 3 propietate garrantzitsu erabiltzen ditugu H2S arintzeko prozesuan.
H2S gas azidoa da eta amina asko gatzatuko ditu aminio hidrosulfurora. Erreakzioa, ordea, itzulgarria da eta aminak birziklatzeko unitate baten oinarria da; gatza H2S-ra eta beroaren bidez amina librera disoziatuz. Prozesu honek CO2 ere kentzen du, gas azidoa baita.
H2S erreduzitzaile bat da eta, beraz, erraz oxida daiteke. Sufrearen balentzia-egoera -2 da H2Sn eta 0-ra oxidatu daiteke, sufre elementala (adibidez, sodio nitrito alkalinoa edo hidrogeno peroxidoa) edo +6, sulfatoa kloro dioxidoaren bidez, hipohalitoak eta abar.
H2S nukleofilo indartsua da, Lewis-eko base biguna den sufre atomoari esker. Elektroiak 3 elektroien estalpean daude, nukleotik urrunago, mugikorragoak eta erraz desplazatzen dira. Horren adibide ezin hobea da H2O 100 C-ko irakite-puntua duen likidoa dela eta H2S, molekula astunagoa, -60 C-ko irakite-puntua duen gasa. Oxigeno atomoaren Lewis-en oinarrizko propietate gogorrak hidrogeno oso indartsua sortzen du. loturak, H2S baino gehiago, hortik irakite-puntu diferentzia handia. Sufre atomoaren potentzial nukleofiloa triazina, formaldehidoa eta askatzaile hemiformal edo formaldehidoekin, akroleinarekin eta glioxalekin erabiltzen da.
Argitalpenaren ordua: 2022-abuztuaren 30a
